為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________。
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是____________。
（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是__________。（填編號(hào)）
a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c. 碘水、淀粉溶液       d. 氨水、酚酞試液

(1）SO2＋MnO2＝MnSO4（3分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分）
（3）5～8 （3分）
（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對(duì)3分）
（5）b、c（ 3分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江西二模）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
b、c
b、c
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________。

（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是____________。

（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是__________。（填編號(hào)）

a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d.氨水、酚酞試液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2＋

7.6

9.7

Fe3＋

2.7

3.7

Al3＋

3.8

4.7

Mn2＋

8.3

9.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________。

（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是____________。

（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是__________。（填編號(hào)）

a. NaOH溶液、酚酞試液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d. 氨水、酚酞試液

 

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