11．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是（　�。�
A．鐵B．硅C．碳D．鋁

分析 硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，結(jié)合硅的用途解答．

解答 解：硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了硅的用途，熟悉硅的導(dǎo)電性特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目不難，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)． B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子的雜化方式是sp3．
（3）AC2的電子式，是非極性分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與D分別是同主族；A與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；B與C按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物；A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形．E元素的原子價電子構(gòu)型為4s1，F(xiàn)元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個電子．
（1）寫出B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K（寫出元素符號）．
（2）用價層電子對互斥理論判斷A3C+離子的立體構(gòu)型為三角錐形；請寫出一種與其互為等電子體的分子NH3．
（3）F元素原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 4s1．
（4）A與B可以形成分子式為A2B2的化合物，該分子為非極性分子；（填極性分子或非極性分子）；該分子中的σ鍵數(shù)目為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測丙烯（CH2═CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　�。�
①O2、O3、O2-互為同素異形體
②乙烯和乙炔互為同系物
③35Cl、37Cl互為同位素
④乙酸（）和羥基乙醛（）互為同分異構(gòu)體．
A．③④B．②③C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
A．難溶于水，且必須比水的密度大
B．難溶于水，且比水溶解溴的能力強(qiáng)
C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D．難溶于水，且必須與溴單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　　）
A．測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．構(gòu)造銅鋅原電池C．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測定中和熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：
   Y   U
   X   V   W
U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用離子符號表示）
（3）用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程
（4）X、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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