Question

2．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與D分別是同主族；A與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；B與C按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物；A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形．E元素的原子價電子構(gòu)型為4s¹，F(xiàn)元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個電子．
（1）寫出B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K（寫出元素符號）．
（2）用價層電子對互斥理論判斷A₃C⁺離子的立體構(gòu)型為三角錐形；請寫出一種與其互為等電子體的分子NH₃．
（3）F元素原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹．
（4）A與B可以形成分子式為A₂B₂的化合物，該分子為非極性分子；（填極性分子或非極性分子）；該分子中的σ鍵數(shù)目為3．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大，E元素的原子價電子構(gòu)型為4s¹，則E為K元素；F元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個電子，原子核外電子數(shù)為29，故F為Cu；A與E同主族，A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形，則A為H元素，B處于第IVA族，B與D是同主族，則B為碳元素，D為Si；A與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，B與C按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物，則C為O元素．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于前四周期，核電荷數(shù)依次增大，E元素的原子價電子構(gòu)型為4s¹，則E為K元素；F元素與E元素處于同一周期，其基態(tài)原子核外比E原子多10個電子，原子核外電子數(shù)為29，故F為Cu；A與E同主族，A與B形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為正四面體形，則A為H元素，B處于第IVA族，B與D是同主族，則B為碳元素，D為Si；A與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，B與C按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物，則C為O元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能減小，故B（碳）、C（氧）、D（Si）、E（K）四種元素的第一電離能由大到小的排列順序：O＞C＞Si＞K，
故答案為：O＞C＞Si＞K；
（2）H₃O⁺離子中O原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=1+3=4，故立體構(gòu)型為三角錐形，原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微粒互為等電子體，與其互為等電子體的分子為：NH₃，
故答案為：三角錐形；NH₃；
（3）F為Cu元素，原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s¹；
（4）A與B可以形成分子式為H₂C₂的化合物，該分子為直線形對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，該分子中含有3個σ鍵，
故答案為：非極性；3．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電離能、空間構(gòu)型、等電子體、核外電子排布、分子極性、化學(xué)鍵等，注意同周期第一電離能異常情況，熟練掌握常見化合物的組成與結(jié)構(gòu)．