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【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據時的數據，可求出該溫度下的平衡常數

D.時，逆反應速率大于正反應速率

【答案】B

【解析】

A. t1時，Y的物質的量為6mol，減少了10mol－6mol＝4mol，X的物質的量為4mol，增加了4mol－2mol＝2mol，反應根據變化量之比是化學計量數之比可知反應的化學方程式為2YX，A錯誤；

B. t1時，Y的物質的量為6mol，X的物質的量為4mol，物質的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，B正確；

C. 由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，根據t2時的數據，不能求出該溫度下的平衡常數，C錯誤；

D. 由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時，混合氣體體積比起始時減少了20%。若開始時充入4體積C，則達到平衡時C的轉化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用，現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的化合物或合金在儲氫、有機合成、超導等方面用途非常廣泛。

（1）Mn(BH4)2是一種儲氫材料，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]互為等電子體的常見分子是___(填結構簡式)；推測環(huán)硼氮六烷在熱水、CH3OH中的溶解性：__(填“難”或“易”)溶于熱水、CH3OH。

（3）化合物X(如圖所示)可由CH2CHCH2MgBr與B(OCH3)3制備。X分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1molX分子中含σ鍵數目為____。

（4）YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現超導，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾經發(fā)揮過重要作用，其中一些被收藏愛好者珍藏。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的，且有少量的綠色銹狀物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣；

(2)貨幣表面的黑色物質是__________，形成這種物質的化學方程式為_____________；

(3)貨幣表面的綠色物質是____________，形成這種物質的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

（1）該反應在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標號）。

（3）某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

經過一段時間后達到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分數：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。

②NO2的平衡濃度：甲___乙。

③甲中CO的轉化率為50%，該反應的平衡常數為___。

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10mol）

碳煙

NO

O2

He

物質的量（mol）

0.025

0.5

9.475

一定量

（4）375℃時，測得排出的氣體中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應:

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應不能得出的結論是

A. 由反應①②可知，條件不同，乙醇與O2反應的產物不同

B. 由反應②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

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