【題目】周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結構示意圖為；
（2）B元素的名稱為；
（3）用電子式表示A2C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：；
（5）寫出EA2與水反應放出氣體的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目 ．

【答案】
（1）
（2）氟
（3）
（4）Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
（5）
【解析】解：周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據(jù)原子半徑知B是氟．（1）D為Si元素，原子結構示意圖為 ，故答案為： ；（2）B元素的名稱為氟，故答案為：氟；（3）用電子式表示H2O的形成過程： ，故答案為： ；（4）E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（5）CaH2與水反應放出氣體，反應化學方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為： ， 故答案為： ．
周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，D和E不能同時是第三周期的元素，否則A和C都是氫，結合原子半徑知E是第四周期的元素中的鉀或鈣，D是第三周期的元素，A是氫，則E是鈣（鉀與氫同主族），D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，則D是硅，結合“C與E能形成離子化合物EC”知C是氧，根據(jù)原子半徑知B是氟．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。

（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：____。

（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

實驗開始時關閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應完成后，關閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，

反應的離子方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ．
②NO3﹣的空間構型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為 ．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為 ．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是 ， 該C與相鄰C形成的鍵角（填“＞”“＜”或“=”）圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。

（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。

（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內B物質的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時，容器內D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質的量反應產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X2反應的化學方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH﹣）之比為；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一結晶水合物x6H2O，可發(fā)生如下的轉化（部分反應物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結晶水合物的化學式為 ．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物質的量的Cl2 ， 寫出反應的離子方程式： ．
（4）C→G的現(xiàn)象為 ， 該反應的化學方程式為 ．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減小g．

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