4．制取1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{NaOH/水}{→}$乙醇$\stackrel{濃硫酸}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
B．溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
C．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{HBr}{→}$溴乙烷$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷
D．溴乙烷$\stackrel{氫氧化鈉/醇}{→}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷

分析 本題有機合成問題，除了要考慮到反應(yīng)原理是否正確外，還要考慮到對環(huán)境是否造成污染，以及生產(chǎn)成本問題，
A．不能反應(yīng)生成1，2二溴乙烷；
B．不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時只生成1，2二溴乙烷；
C．不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時只生成1，2二溴乙烷；
D．原理正確，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，不存在其它物質(zhì)生成．

解答 解：A．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下直接生成烯，原理復(fù)雜，故A錯誤；
B．不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時只生成1，2二溴乙烷，生成物太復(fù)雜，不易分離，故B錯誤；
C．不能保證CH3CH2Br和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時只生成1，2二溴乙烷，生成物太復(fù)雜，不易分離，故C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，原理正確，不存在其它副產(chǎn)物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查有機物的合成，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．有利于拓展學(xué)生的視野，開闊學(xué)生的思維，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將少量鋅與20mL0.2mol•L-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應(yīng)速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　�。�
①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶體 ④加熱．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點為213℃，乙醚的沸點為34.6℃．
（1）關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備．儀器E的作用是冷凝回流（或?qū)饧胬淠?br />（2）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
②有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實驗方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和Na2CO3溶液．
②用分液法可分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是將有機層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫化鎂（化學(xué)式為MgH2）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組擬用如下裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）上述裝置按氣體流向的連接順序為丁→乙→丙→戊→甲．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）裝置乙、丙的作用分別為除去HCl氣體、干燥H2．
（4）用連接好的實驗裝置進(jìn)行實驗，先通一段時間的氣體，再點燃戊中酒精燈加熱，理由是防止爆炸．
（5）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是四氯化碳，所用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．

①該反應(yīng)的△H＞0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＜KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a molCO2、3a molH2、
b molCH3OH（g）、b molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填變大、減少、不變）．

（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．①室溫下，a mol/L的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．并計算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}）}$（用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運算）．
②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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