有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L，鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為

A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1

C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中需要22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體�；瘜W(xué)小組依據(jù)化學(xué)方程

Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65g鋅粒與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑 ，作用是 。

②裝置D加入的試劑 ，裝置F加入的試劑 。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

④U型管G的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非電解質(zhì)

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

D．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O

B．過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH?= Al（OH）3↓

C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH?+H2↑

D．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：OH?+CO2 = HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在人類(lèi)研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體

C．使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容

D．鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期10月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（共9分）

下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

1.實(shí)驗(yàn)前，如何檢查A裝置的氣密性： 。

2.若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u> （填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。

34．若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。

②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是： 。

③某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅。請(qǐng)分析可能的原因：（答1點(diǎn)即可）。

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