（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請通過簡單計(jì)算說明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

（A）用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼

（B）向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁

（C）燒瓶和燒杯在酒精燈上直接加熱

（D）使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，將試紙浸入溶液中

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有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L，鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2．24L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH＝ bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝ckJ·mol－1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)＝b D．2b＝c

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0．5mol Na2SO4中

A．含0．5個Na2SO4分子 B．含3．01×1023個SO42-

C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子

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已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH= -12．1kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH= -55．6 kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67．7 kJ/mol B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol D．+67．7 kJ/mol

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設(shè)反應(yīng)C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol 。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。

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在同溫同壓下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是

A．2∶ 1 B．1∶ 5 C．2∶ 3 D．5∶ 1

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