【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，金屬陽(yáng)離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點(diǎn)時(shí)，Fe(OH)3在溶液中均達(dá)到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

【答案】C

【解析】

曲線上的任意點(diǎn)均表示在該pH下的飽和溶液，外加相關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)破壞溶解平衡都會(huì)使溶液中微粒濃度發(fā)生變化，pH=1.3時(shí)對(duì)應(yīng)c(Fe3+)與pH=4.4時(shí)對(duì)應(yīng)c(Cu2+)相等，以此判斷溶度積。

A．加入鹽酸將會(huì)使溶液pH減小，c(Fe3+)不能實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．因c(H+) c(OH-)=KW，溫度不變的情況下，KW不變，故B錯(cuò)誤；

C．a、b兩點(diǎn)均處于沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故C正確；

D．b點(diǎn)：，c點(diǎn)：，因b點(diǎn)c(Fe3+)=c點(diǎn)c(Cu2+)，故，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

C. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.原NaOH濃度為1mol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．

（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_____mol/（Lmin）．

（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．

（4）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（填序號(hào)字母）．

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 b．2v正（NO）=v逆（N2）

c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d．混合氣體的密度保持不變

（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．

a．c（Na+）＞c（NO2﹣） b．c（Na+）=c（NO2﹣）

c．c（Na+）＜c（NO2﹣） d．c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料，具有廣泛的用途．

（1）將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒，可得到組成為K2OCaO6SiO2的鉀玻璃，同時(shí)排出CO2．若制造5.1kg鉀玻璃，排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L．

（2）已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸．工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2，充分反應(yīng)后，所得溶液組成如下表：

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO3

質(zhì)量（kg）

55.2

120.0

63.2

計(jì)算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比_______________．

（3）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量（不計(jì)SO2的溶解）．_____________

（4）將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合，析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體（不含結(jié)晶水），式量為376，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104．取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2，產(chǎn)生9.32g白色沉淀，通過(guò)計(jì)算推斷晶體的化學(xué)式．___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．

a．IBr中溴為﹣1價(jià) b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點(diǎn)

(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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同步練習(xí)冊(cè)答案