【題目】將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.原NaOH濃度為1mol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

【答案】C

【解析】

發(fā)生Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同時(shí)，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH；

A．生成0.1molNaClO，陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個(gè)數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為＝2mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol，則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA，故C正確；

D．Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料。用乙烯合成光學(xué)樹(shù)脂CR-39單體的過(guò)程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：

(1)乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。 D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應(yīng)。

①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_______________。

(5)下列有關(guān)C的敘述正確的是(填寫(xiě)序號(hào))_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應(yīng) d. C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)／℃

—114.1

—57.5

58

—138.7

沸點(diǎn)／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；裝置B中的試劑是______。

(2)若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_________ (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用__________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？____________。

(4)裝置E中盛有NaOH溶液，寫(xiě)出該裝置中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol·L一1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量 Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________。(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5) 滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀(guān)

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的溫度不能過(guò)低或過(guò)高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有_______（填編號(hào)）

a.托盤(pán)天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>_________

a. 用移液管取用25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)液體

c. 取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說(shuō)法正確的是_________

A. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤(rùn)洗

C. 滴定過(guò)程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量

C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（ ）

A.圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiB.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4 制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，金屬陽(yáng)離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點(diǎn)時(shí)，Fe(OH)3在溶液中均達(dá)到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線(xiàn)如下：

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；

ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_______；反應(yīng)⑤______．

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______；C_______．

（3）在反應(yīng)②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦________．

（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體__________

i．1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體

ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線(xiàn)（不超過(guò)四步）_____________

（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB…：目標(biāo)產(chǎn)物 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案