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下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2

C．FeFe3＋ D．KClO3O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同；Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答：

（1）WX2的結構式是 。

（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號回答)。

（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點較高的是 (用化學式回答)，原因是 。

（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀。當消耗13.50g TX2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省無錫市四校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，括號里的物質是除雜質所選用的藥品，其中錯誤的是

A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

B． CO中混有CO2（石灰水）

C． H2中混有HCl（NaOH溶液）

D． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（寫出計算過程）

（1）所用HCl溶液的物質的量濃度是多少？

（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

（3）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g·L－1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：

A、銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B、電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高

C、鐵鍋生銹的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 ③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應。上述反應一定可以用離子方程式Ba2++SO42－ = BaSO4↓來表示的有幾個

A．0 B．1 C．2 D．3

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是___________________。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是___________________。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

B．硫化亞鐵與鹽酸反應 S2- + 2H+ = H2S↑

C．苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

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