【題目】

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

【答案】C

【解析】試題分析：A項：滴定管還需標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，否則濃度變小，故錯；B項：錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則NaOH溶液的量變大，故錯；D項：移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，故錯。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D. ClO2具有強氧化性，可用于消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是( )

A. HA＞HB＞HC B. HB＞HA＞HC C. HC＞HB＞HA D. HC＞HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達到平衡并生成1molNO時：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母選項）

A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c(O2)不變

C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強不變

（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率______，向該容器中通入Ar，則反應(yīng)速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項）。

A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小

B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

（5）已知對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA + nB pC + qD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)K的表達式為： (其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ___________________________（用數(shù)據(jù)表達，列出式子即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學(xué)式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。

（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3．3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學(xué)式）。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式________________。

（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為________；放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是 （ ）

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達到保鮮的目的

C. 葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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