【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )

A. 物質(zhì)的量之比為3：2 B. 質(zhì)量之比為3：2

C. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2 D. 氣體的體積之比為2：3

【答案】A

【解析】

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，

A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項A正確；

B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項B錯誤；

C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項C錯誤；

D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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【題目】根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是

A. PCl3 B. H3O+ C. NO3- D. PH3+

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(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

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【題目】計算機芯片的主要成分 ．

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【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3

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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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【題目】對反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可以和NaOH溶液反應(yīng)

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

其中正確的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

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