20．下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是（　�。�
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶體C．鐵D．酒精

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．

解答 解：A、熔融的Al2O3能導電，是電解質(zhì)，故A正確；
B、KNO3晶體不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、Fe為金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、酒精不能導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的導電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大；解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm～100nm之間
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是光束透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫
b．加入催化劑
c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓
f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+  Fe2+  NO3- Cl-B．Ba2+ Na+Cl- SO42-
C．K+  NH4+   SO42-OH-D．Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個分子
B．0.012kg碳-12中含有約6.02×1023個碳原子
C．1mol水中含有2 mol氫和1mol氧
D．1mol H2含有6.02×1023個電子

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