13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．僅①②③④B．僅②③④C．僅①③⑤D．僅②④⑤

分析 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+-、Na+，故①正確；
②有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；
③有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故③正確；
④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無(wú)色變化為橙紅色，故④正確；
⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個(gè)氧化還原反應(yīng)．氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)，共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)以及反應(yīng)現(xiàn)象，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，則相對(duì)分子質(zhì)量為70，72，74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　　）
A．5：3：2B．5：2：3C．5：1：2D．9：6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物
B．天然氣是可再生能源
C．煤的干餾是化學(xué)變化
D．石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)閉G夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）氣體通過(guò)裝有苯的D試管的目的吸收溴蒸汽，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀，且導(dǎo)管口有白霧．
（3）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，拆開(kāi)裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，目的是除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
吸收HCl
C．
分離苯和乙醇的混合物		D．
制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)你寫(xiě)出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出驗(yàn)證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe．
①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→E→B→C→D．

②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利于CO點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配    料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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