18.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)關(guān)閉G夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)氣體通過(guò)裝有苯的D試管的目的吸收溴蒸汽,E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀,且導(dǎo)管口有白霧.
(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,拆開裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,目的是除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr.

分析 實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,根據(jù)裝置圖可知,生成溴苯的同進(jìn)還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā),所以在D裝置中盛放苯吸收揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì),E中的硝酸銀會(huì)產(chǎn)生溴化銀沉淀,尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,關(guān)閉C打開F時(shí),由于溴化氫極易溶于水,廣口瓶中的水會(huì)倒吸入三頸燒瓶,
(1)根據(jù)溴苯的性質(zhì)可知,溴苯是一種密度比水大的無(wú)色液體,在實(shí)驗(yàn)中因?yàn)槿芙饬瞬涣康匿宥@褐色,在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵,苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;
(2)根據(jù)溴易揮發(fā)及溴易溶于有機(jī)溶劑分析;溴化氫氣體通入硝酸銀溶液,能產(chǎn)生淺黃色沉淀;
(3)溴化氫極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,溴苯不溶于水;
(4)三口燒瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氫,可以用NaOH溶液除去.

解答 解:實(shí)驗(yàn)室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,根據(jù)裝置圖可知,生成溴苯的同進(jìn)還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā),所以在D裝置中盛放苯吸收揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì),E中的硝酸銀會(huì)產(chǎn)生溴化銀沉淀,尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,關(guān)閉C打開F時(shí),由于溴化氫極易溶于水,廣口瓶中的水會(huì)倒吸入三頸燒瓶,
(1)在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵,苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(2)溴易揮發(fā),且溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,則試管D的作用是吸收溴蒸汽;溴化氫溶于水和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色的,則試管E中現(xiàn)象為:出現(xiàn)淡黃色沉淀,且導(dǎo)管口有白霧,
故答案為:吸收溴蒸汽;出現(xiàn)淡黃色沉淀,且導(dǎo)管口有白霧;
(3)由于溴化氫極易溶于水,所以待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是與B相連的廣口瓶中水流入三頸燒瓶,溴苯不溶于水,所以A中會(huì)出現(xiàn)分層,
故答案為:廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層;
(4)三口燒瓶中的溴苯中含有少量的溴和溴化氫,可以用NaOH溶液除去,
故答案為:除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr.

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)溴苯的制備,考查了制備方案的設(shè)計(jì)方法,為高考常見題型,題目難度中等,試題綜合性強(qiáng),難易適中,在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)考查和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,也有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短期元素組成,具有如下性質(zhì):
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色;
②A和I相遇產(chǎn)生白煙;
③B和E都能使品紅溶液褪色;
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙;
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是HCl,②中白煙的化學(xué)式NH4Cl
(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2;
(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)C的化學(xué)式是NO,D的化學(xué)式是O2;
(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;
(6)H的化學(xué)式是CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應(yīng)一步完成)( 。
單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿.
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.催化劑的使用,可以降低反應(yīng)的溫度,起到節(jié)能的效果
B.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心宣布,該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù).水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料,因此具有巨大的表面積,通過(guò)穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測(cè)單原子的吸附和釋放過(guò)程
D.推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造,能大量減排SO2、NO2、PM2.5,使天空重現(xiàn)“APEC藍(lán)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,則下列判斷正確的是(  )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng).
A.僅①②③④B.僅②③④C.僅①③⑤D.僅②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是( 。
A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.鋼鐵的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害.某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知:
①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.
③Ksp Ni(OH)2:5.0×10-16,Ksp(NiC2O4):4.0×10-10
認(rèn)真研讀題給信息,回答下列問(wèn)題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;(填物質(zhì)名稱).
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl.
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105
(5)電解過(guò)程中陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)鐵鎳蓄電池,放電時(shí)總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是B.
A.電池的電解液為堿性溶液,電池的正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe
B.電池充電時(shí),陰極附近溶液的pH降低
C.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2
D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末,某;瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)(其中部分產(chǎn)物已略去):

(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)Al.
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量H2O,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2
(3)向Y中通入過(guò)量Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))Cu2+、Fe3+、H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問(wèn)題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族,該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca>Mg>Al>P>Cl,其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+(用元素或離子符號(hào)表示).
(3)用電子式表示MO2、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca(OH)2(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性弱于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為溶液分層,下層溶液呈橙紅色.
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓.

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