【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。

下列對實驗的分析合理的是

A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯誤；

B．濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的溴單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI淀粉試紙變藍，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說明氯氣的氧化性強于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，故B正確；

C．結(jié)合試驗2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質(zhì)；所以試驗3中無法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯誤；

D．①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、強氧化性，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S<P<As

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成，導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來處理廢水(廢水中高濃度有機物用C6H12O6表示)，下列敘述不正確的是

A.a電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高，處理廢水的效率越高

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，則生成標準狀況下N2的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組要進行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強

D．熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱，但比HBr強

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強的原因是__________；

④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層p能級上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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