【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

【答案】C

【解析】

A．氯化氫是強酸，在水溶液中能電離為氫離子，故是電離顯酸性，A錯誤；

B．NaOH是強堿，在水溶液中能電離出大量的氫氧根離子，故是電離顯堿性，B錯誤；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，故是水解顯堿性，C正確；

D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，在水溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，故是水解顯酸性，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）

A. 甲苯 B. 乙烯 C. 苯 D. 己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①

②

③

④

填寫下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______________。（填序號）

（2）若上述關系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________；若上述關系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是( )

A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，D，E，G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為 ．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應，反應的離子方程式為 ．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；2011年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；2013年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次。“拯救人類的最后機會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 )

①天然氣　②煤�、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜責崮堋、唢L能�、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　�

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合圖判斷，下列敘述正確的是

A. I和II中正極均被保護

B. I和II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C. I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色

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