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【題目】下列物質中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�

A. 甲苯 B. 乙烯 C. 苯 D. 己烷

【答案】B

【解析】A．甲苯與溴水不反應，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而褪色，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色，故B正確；C．苯與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應，故C錯誤；D．己烷與溴水和酸性高錳酸鉀都不反應，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的化學方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象： 。

（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱），C是 （填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應的化學方程式： 。實驗結束時用 清洗銀鏡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①

B．0．lmol·L －1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）

C．上圖中pH=7時：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）

D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加快，經分析是氧化膜及微電池作用的結果。下列敘述正確的是( )

A. 微電池的負極是Mg B. 微電池的負極是Al

C. 鋁的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑ D. 鎂的電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

B. 向氧氧化亞鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3H2O

D. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡產率的反應條件是（至少寫兩條）_________。工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_____________。

（3）T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖所示。若a、b表示反應物的轉化率，則表示H2轉化率的是______，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=______時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式____________。

（5）電解完成后，a室的pH值______（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列說法正確的是

A.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8

B.聚苯乙烯屬于純凈物

C.聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應

D.聚苯乙烯是可降解塑料，不會造成白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

(1)B、C中第一電離能較大的是___________(用元素符號填空)，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是___________。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。

⑷B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為__________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（ ）

A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

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