Question

5．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl^-的核外電子數(shù)相等，a、c分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，d是生活中用量最大的金屬，其簡(jiǎn)單離子有兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 離子半徑：c＞b＞a
• B． a與c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
• C． a₂b₂與d的一種較高價(jià)態(tài)離子的鹽溶液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的b₂
• D． d高價(jià)離子在溶液中與c的低價(jià)離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

Answer 1

分析 a、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl^-的核外電子數(shù)相等，a、c分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則a為H元素、c為F元素，b原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故b為O元素，d是生活中用量最大的金屬，其簡(jiǎn)單離子有兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)，則d為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c、d是原子序數(shù)依次遞增的四種元素，a、b、c三種元素的原子核外電子數(shù)之和與Cl^-的核外電子數(shù)相等，a、c分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，則a為H元素、c為F元素，b原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故b為O元素，d是生活中用量最大的金屬，其簡(jiǎn)單離子有兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)，則d為Fe．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O^2-＞F^-＞H^-（或H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)與c形成化合物為HF，HF溶液能與二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，不能保存于玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．Fe³⁺對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的O₂，故C正確；
D．Fe³⁺不能氧化F^-，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意HF性質(zhì)的特殊性．