已知碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴與HBr反應，其加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)。

（1）符合此條件的單烯烴有     種，判斷的依據(jù)是                              

                                                                             ；

（2）在這些單烯烴中，若與氫氣加成后，所得烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種。這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為                                          。

 

【答案】

（1）6 該烯烴是一個完全對稱的結(jié)構(gòu)   （2）CH3CH2CH=CHCH2CH3

【解析】

試題分析：（1）單烯烴與HBr反應，其加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，這說明該烯烴是一個完全對稱的結(jié)構(gòu)，所以可以是CH2＝CH2、CH3CH＝CHCH3、(CH3)2CH＝CH(CH3)2、CH3CH2CH＝CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH＝CHCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH＝CHCH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)＝C(CH3)CH2CH3，共計是6種。

（2）所得烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有三種，說明該烷烴分子中氫原子的種類就分為3種，所以應該是CH3CH2CH=CHCH2CH3。

考點：考查同分異構(gòu)體的判斷以及等效氫原子的判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，主要是考查學生對烯烴結(jié)構(gòu)的理解掌握程度，特別是和溴化氫的加成反應原理。該題的關(guān)鍵是準確判斷出烯烴屬于對稱性結(jié)構(gòu)這一突破點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）
．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
（填元素符號）．
（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1：2
1：2
．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
4
4
．
（3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有關(guān)苯分子中的化學鍵描述不正確的是
C
C

A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成的三個σ鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵
C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個用來形成大π鍵
D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°
②甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為
sp2
sp2
，其分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為
sp3
sp3
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應的化學平衡常數(shù)表達式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為______．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______（填元素符號）．
（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______．
（3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有關(guān)苯分子中的化學鍵描述不正確的是______
A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其他原子形成的三個σ鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵
C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個用來形成大π鍵
D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°
②甲醛（H2C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為______，其分子構(gòu)型為______．
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為______，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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