Question

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）Ni是元素周期表中第28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²（或[Ar]3d⁸4s²）

．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是

C

（填元素符號）．
（2）金屬鎳可以和CO形成配位化合物Ni（CO）_n．
①CO與N₂結(jié)構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

1：2

．
②已知配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

4

．
（3）很多不飽和有機物在Ni的催化下可以與H₂發(fā)生加成反應．如CH₂=CH₂、CH≡CH、苯、甲醛（H₂C=O）等．
①有關苯分子中的化學鍵描述不正確的是

C

A．碳原子的三個sp²雜化軌道與其他原子形成的三個σ鍵
B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵
C．每個碳原子的sp²雜化軌道中的一個用來形成大π鍵
D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，鍵角均為120°
②甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子的雜化方式為

sp²

，其分子構型為

平面三角形

．
③甲醛（H₂C=O）在Ni的催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)碳原子的雜化方式為

sp³

，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，根據(jù)電子排布式可確定未成對電子數(shù)目；
（2）①CO與N₂結(jié)構相似，應含有C≡O鍵；
②Ni的家電子數(shù)為10，每個配體提供一個電子對，根據(jù)10+2n=18計算；
（3）①苯為正六邊形結(jié)構，6個碳碳鍵完全相同，含有大π鍵；
②根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；
③根據(jù)δ鍵和孤對電子數(shù)判斷分子的立體構型以及鍵角．

解答：解：（1）基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （或[Ar]3d⁸4s²），含有2個為成對電子，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素有C和O，電負性最小的元素是C，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² （或[Ar]3d⁸4s²）；C；
（2）①CO與N₂結(jié)構相似，含有C≡O鍵，含有1個σ鍵，2個π鍵，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2，故答案為：1：2；
 ②Ni的家電子數(shù)為10，每個配體提供一個電子對，則10+2n=18，n=4，故答案為：4；
（3）①A．苯中C形成3個σ鍵，為sp²雜化，故A正確；
B．每個碳原子的sp²雜化軌道形成σ鍵，未參加雜化的2p軌道用來形成大π鍵，故B正確；
C．每個碳原子的sp²雜化軌道形成σ鍵，未形成大π鍵，故C錯誤；
D．苯分子中六個碳碳鍵完全相同，C原子為sp²雜化，鍵角均為120°，故D正確．
故答案為：C；
②甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp²雜化，立體構型為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
③甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp³雜化，鍵角小于120°，故答案為：sp³；小于．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題側(cè)重于雜化類型和分子構型的判斷，注意把握雜化類型的判斷方法，把握配合物的成鍵特點，為該題的易錯點，答題時注意審題．