Question

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

1. A.
   水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4 mol·L^-1
2. B.
   溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)
3. C.
   溶液中離子濃度：c(H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)＝c(OH^-)
4. D.
   溶液中離子濃度： c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

Answer 1

D
考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應用．
分析：測得溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，結合弱電解質的電離和鹽類的水解原理以及溶液中的電荷守恒、質子守恒、物料守恒解答該題．
解：A．測得溶液的pH=4，說明HSO₃^-電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1，水電離出的H⁺的濃度等于mol?L^-1=1.0×10^-10mol?L^-1，故A錯誤；
B．根據物料守恒可知，Na元素的物質的量與S元素的物質的量相等，則存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．根據電荷守恒，溶液中存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據無聊守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者聯式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-）=c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般來說，弱電解質的電離程度都較小，應有c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確．
故選D．