Question

向蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持常溫，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（ ）
A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1
B．溶液中離子濃度：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
C．溶液中離子濃度：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
D．溶液中離子濃度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

【答案】分析：測得溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解原理以及溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒解答該題．
解答：解：A．測得溶液的pH=4，說明HSO₃^-電離出的H⁺的濃度是1.0×10^-4mol?L^-1，水電離出的H⁺的濃度等于mol?L^-1=1.0×10^-10mol?L^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒可知，Na元素的物質(zhì)的量與S元素的物質(zhì)的量相等，則存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)無聊守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），二者聯(lián)式可得：c（H⁺）+c（H₂SO₃）-c（SO₃^2-）=c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，溶液中HSO₃^-離子的電離程度大于水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），一般來說，弱電解質(zhì)的電離程度都較小，應(yīng)有c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），則c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題時一定要抓住題目溶液的pH=4的特征，本題易錯點(diǎn)為C，注意從電荷守恒和物料守恒的角度綜合分析．