【題目】裝有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是

A. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ B. 只有Fe2+

C. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D. 只有Fe2+和Fe3+

【答案】A

【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；

本題答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－

C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別

A. 1000mL，117gB. 950mL，111．2 g

C. 任意規(guī)格，117gD. 500mL，111．2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

亞硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

（1）常溫下，寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1＝__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

（2）等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為_____________。

（3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為___________、________．（填“左”“右”或“不移動”）

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關系式正確的是________。

A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

（5）下列離子方程式中錯誤的是________。

A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D．少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

D. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。已知稀HNO3具有強氧化性。下列說法不正確的是( )

A. SO42-、SO32-至少含有一種 B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有 CO32-、HCO3-、Cl- D. Br—肯定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序為：_________。

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(a) 下列說法正確的是________(填序號)。

A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度約為__________。

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