Question

化學(xué)實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。

（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為________________________。
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
（3）若A中為濃H₂SO₄，B中為NaCl固體， D中是Na₂S與Na₂SO₃的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na₂S)與n(Na₂SO₃)需滿足的條件是______________________________。
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是_____________________

A．證明碳酸比苯酚的酸性強	B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯	D．制備并收集乙酸乙酯

（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應(yīng)一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是______________________________。

Answer 1

（1）先變紅后褪色（2分）；
（2）2NO₂ +2NaOH→NaNO₃ +NaNO₂+H₂O（2分）；
（3）n(Na₂S) > `2n(Na₂SO₃)（2分）；
（4）NH₃    CO₂ （共1分）  NH₃ + CO₂+NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl（1分）；
（5）C（2分）；
（6）NaOH  NaAlO₂ （合理即可）（2分）；

解析試題分析：（1）濃鹽酸和高錳酸鉀固體發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，另外濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，因此出來的氣體是氯氣和氯化氫的混和氣體，當(dāng)遇到D中的石蕊溶液時，氯氣與水反應(yīng)有次氯酸生成有漂白性，故D中現(xiàn)象為先變紅后褪色。
（2）濃硝酸和銅單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化氮氣體，二氧化氮和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂ +2NaOH→NaNO₃ +NaNO₂+H₂O。（3）濃H₂SO₄和NaCl固體反應(yīng)生成氯化氫氣體， 氯化氫和D中是Na₂S與Na₂SO₃的混合溶液反應(yīng)后，生成黃色沉淀是硫，臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫，要有硫化氫氣體放出，根據(jù)化學(xué)方程式2H₂S +SO₂ ="3S" +2H₂O ，則D中n(Na₂S)與n(Na₂SO₃)需滿足的條件是n(Na₂S) > `2n(Na₂SO₃)。（4）氨堿法制純堿，選是把氨氣通入到食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，溶液中有晶體碳酸氫鈉析出。反應(yīng)方程式為NH₃ + CO₂+NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl。（5）要用乙醇制備乙烯要用到濃硫酸做催化劑并控制溫度170℃，該裝置中沒有溫度計無法測定，選C。（6）稀硫酸和碳酸氫鈉固體反應(yīng)生成二氧化碳氣體，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，據(jù)此可知D溶液的原溶質(zhì)可能是NaOH或NaAlO₂。
考點：本題考查實驗裝置與實驗原理的選擇。