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為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
(4)實驗過程中產生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________________。

(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡
(4)不需要     幾個沉淀反應互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序
(5)不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl-，應加入稀硝酸

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現象或結論錯誤的是

選項
實 驗
現象或結論
A
取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液
出現白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
B
相同溫度下，取兩份等質量的鋅粒分別與足量稀酸反應，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液
加入ZnSO4溶液的產生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同
C
相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應
反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D
向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液
沉淀由白色轉化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是

A．氫硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．漂白粉 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號)                   。
（2）應稱取Na2CO3的質量為                                         
(3)有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽。

 
      操 作 步 驟
現 象 及 結 論
方法一
 
 
方法二
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

配制250mL 0．5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：
A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙  H 250mL容量瓶  I、  J 坩堝
需要用到的儀器有                 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，進行化學實驗時要熟悉中學化學實驗中常見儀器及用品，采取正確的實驗操作，注意實驗安全。
(1)在儀器：a.分液漏斗、b.試劑瓶、c.集氣瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盤天平中，標有“0”刻度的是(填序號，下同)       ；標有具體使用溫度的是       。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有       。
a．試管
b．分液漏斗
c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d．集氣瓶
e．酸式滴定管
f．堿式滴定管
(3)下列操作所得實驗結果比實際數值偏高的是(  )
a．用量筒量取8.5 mL液體時，俯視液面讀數
b．中和滴定達到終點時，仰視液面讀數
c．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，仰視溶液液面
(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有如圖所示的警示標志，說明濃硫酸是一種       。

(5)有同學想用下圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2，老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費，該同學選用了實驗室最常用的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。

（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現象為________________________。
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質，D中用NaOH來吸收其產生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式________________________________________________。
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體， D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na2S)與n(Na2SO3)需滿足的條件是______________________________。
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現的是_____________________

A．證明碳酸比苯酚的酸性強B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現象，后慢慢產生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質可能是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：

  
圖Ⅰ                                圖Ⅱ
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為     。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：     （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為     mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10－11）
（5）電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________；檢驗方法是_______________。
（2）為準確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進行如下實驗：
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入______中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)2的質量分數為____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現象是_______________。

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