某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在


【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷 計(jì)算A3  A4  B1 C5 D5

【答案解析】B解析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；  根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2

=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 0.4mol/L，因此A、C錯(cuò)誤；B正確；Al3+無(wú)法判斷是否存在，D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回到燒瓶?jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是

________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是__________________

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是____________，試劑b是________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是________________。

(5)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

  ①金屬鈉投入到FeC12溶液中     ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液餛合       ③少量Ca (OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中      ④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2

  A.①②③④⑤    B.只有①④        C.只有②③      D.只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加入適量KSCN溶液后，變成血紅色的是

A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    則下列說(shuō)法正確的是（     ）

A、該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑,O2 是還原產(chǎn)物

B、4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子

C、Fe(OH)3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe(OH)3 反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol

D、反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（       ）                                     

A．NaHCO3、AgNO3    B．BaCl2、MgCO3        C．NH4HCO3、MgCl2      D．CaCl2·6H2O、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（一）（6分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

 

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)A_______________，乙_______________。

（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

利用該反應(yīng)的原理，可用于______________________________。

（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是_________________。

（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________________________。

（二）（4分）（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是　　　　 　　　　。
　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO 3　　　 c. MnO2　　　 d. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　冶煉金屬一般有下列四種方法: ① 焦炭法;② 水煤氣(或H2、CO)法;③ 活潑金屬置換法;④ 電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有: (Ⅰ) 火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ) 濕法煉銅�，F(xiàn)代有: (Ⅲ) 鋁熱法煉鉻;(Ⅳ) 從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析中不正確的是(B)

A. (Ⅰ), ①　　　　　　

B. (Ⅱ),②

C. (Ⅲ),③     

D. (Ⅳ),④

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1�。�

②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡常數(shù)K　AC　．

A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得

反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示：

①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第　二　步反應(yīng)決定．

②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．　氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小��；b　15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)　．

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