12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)
C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液

分析 A、氰化鉀中鉀離子與CN-之間形成離子鍵，而CN-中碳與氮之間形成極性共價(jià)鍵；
B、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；
C、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；
D、露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN，則碳酸的酸性強(qiáng)于氰化氫的酸性，而醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性強(qiáng)于氰化氫的酸性，酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、氰化鉀中鉀離子與CN-之間形成離子鍵，而CN-中碳與氮之間形成極性共價(jià)鍵，所以氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵，故A正確；
B、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將CN-氧化成CO2和N2，故C正確；
D、露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN，則碳酸的酸性強(qiáng)于氰化氫的酸性，而醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，所以醋酸的酸性強(qiáng)于氰化氫的酸性，酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，把握題干信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過(guò)電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
 物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測(cè)定21109
已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
裝置①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A銅絲稀硝酸②中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅生成了NO2
③中需要堿溶液吸收尾氣
B銅絲Fe2（SO4）3溶液②中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4）3溶液
發(fā)生置換反應(yīng)
C鐵絲飽和
食鹽水		③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．胡炳成教授團(tuán)隊(duì)經(jīng)過(guò)多年的刻苦鉆研，通過(guò)氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)表明拆開(kāi)N-C鍵比N-N鍵容易B． 屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列敘述不正確的是（　　）
A．Cr2O72-中Cr元素化合價(jià)為+6
B．氧化產(chǎn)物為CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．lmol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

完成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明非金屬性強(qiáng)弱
S＞C＞Si		驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制氫彈用到的D、T互為同位素
B．苛性鈉溶液可用于治療胃酸過(guò)多
C．硅膠可防止月餅等食品氧化變質(zhì)
D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵、鋁是生活中常見(jiàn)的重要金屬材料．
高溫下煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）-Q
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量、平均分子量、密度（填物理量名稱(chēng)）不變時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡．
（2）寫(xiě)出一種能提高上述反應(yīng)中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時(shí)移走二氧化碳等．取一定量鋁熱劑，在高溫下進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．若反應(yīng)中有 1.5mol 電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵28g．
（4）將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成．請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式．2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）若將鋁熱反應(yīng)后所得固體用足量鹽酸溶解，并加入硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色．據(jù)此能否確認(rèn)固體中已不含氧化鐵？說(shuō)明理由．不能確認(rèn)，因?yàn)樗霉腆w中有鐵，會(huì)將 Fe3+還原為 Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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