Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q

 

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，
（1）T為Al原子，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金屬性：C元素弱于S元素，故答案為：弱于；
（3）硫單質(zhì)與濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，生成二氧化硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）N元素有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO．在一定條件下，2L的NO氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，
令N元素在含氧酸鹽中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則：2×（a-2）=0.5×4，解的a=3，故該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定，難度中等．