配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL：
（1）計算：需要無水Na2CO3
 
，
（2）用
 
 稱出，把稱好的Na2CO3放入
 
 里，用適量的蒸餾水使它溶解，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至
 
 中，用適量的水洗滌
 
 和玻璃棒2-3次，把每次的洗滌液都注入
 
 中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下1-2cm處，改用
 
 滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用食指頂住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)m=nM=cVM計算出需要無水碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的正確操作方法進(jìn)行選擇需要使用的儀器；
（3）根據(jù)溶液的均一性進(jìn)行判斷從配制好的溶液中取出50mL溶液的濃度．
解答： 解：（1）配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液500mL，需要無水碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，
故答案為：5.3g；
（2）用托盤天平稱出5.3g無水碳酸鈉，把稱量好的碳酸鈉放在小燒杯中溶解，冷卻后把溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒，把每次洗滌液都要轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，然后進(jìn)行定容，先直接加入蒸餾水定容，當(dāng)加入蒸餾水到液面在刻度線下1-2cm處，需要改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用食指頂住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反復(fù)上下顛倒、搖勻，
故答案為：托盤天平；燒杯；500mL容量瓶；燒杯；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）從配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以此時溶液的物質(zhì)的量濃度仍然為0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，能夠根據(jù)配制步驟正確選用儀器，明確溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中常用下面一種物質(zhì)的熱溶液（該物質(zhì)水解后溶液呈堿性）作為清除該油污的洗滌劑，該物質(zhì)是（　　）
A、食鹽B、白糖C、食醋D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．飲用水的制取通常包括：混凝沉淀、殺菌消毒、硬水軟化等過程．
（1）生活中人們常用明礬來作凈水劑，除去水中的懸浮物．請用離子方程式表示明礬凈水的原理
 
．
（2）ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑．科學(xué)家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的凈水劑，兼有凈水和消毒的雙重作用．說明其原理
 
．
（4）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進(jìn)行交換的一種方法．寫出用HR軟化硬水的相關(guān)離子方程式
 
．
（5）某同學(xué)欲對用Cl0z消毒過的水進(jìn)行CI-含量的測定，實驗過程如下：囪30.00mL水樣中加幾滴K2C104溶液作指示劑，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2Cr04沉淀出現(xiàn)時，達(dá)到滴定終點，此時用去秈辯氈溶液12.12mL．則水樣中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是
 
．

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
．
（6）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1           B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（oH-）+c（HA-）+2c（A2-）     D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（2）已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1 （填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為
 
，ν（B）=
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列相關(guān)化學(xué)方程式：
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制三氯甲烷：
 
，反應(yīng)類型：
 

（2）丙烯通入溴水中
 
，反應(yīng)類型：
 

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是
 
，0.5mol CO2 的質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A、Li+O2
B、Na+O2
C、NaOH+CO2
D、C+O2

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