海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    工段③④⑤是溴元素的富集過程，③④⑤中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
  3. C.
    氯堿工業(yè)通過電解NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl2、H2和純堿
  4. D.
    工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作順序為：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量鹽酸→過濾
D
試題分析：A選項，③是溴元素被氧化為溴單質(zhì)，④是溴單質(zhì)被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質(zhì)；此過程是富集溴的操作。故A錯誤。B選項，結(jié)晶出的MgCl?6H2O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流中脫水，防止鎂離子水解，故B錯誤。C選項，氯堿工業(yè)，指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2。故C錯誤。D選項正確。
考點：海水資源及其綜合利用
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）我國海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學(xué)習(xí)小組用某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br2），設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程和圖中溶解度曲線，回答相關(guān)問題：

（1）苦鹵中加的氧化劑是
Cl2
Cl2
，其離子方程式為
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；
（2）操作①和②所用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，操作③的名稱是
蒸餾
蒸餾
，操作④的名稱是
過濾
過濾
；
（3）氯化鎂晶體是固體
B
B
（選填“A”或“B”）；
（4）若用化學(xué)方法對上述操作②后的無色溶液處理制氯化鎂晶體，則需要用到的試劑是（填序號）
BD
BD
；
A、BaCl2          B、CaO           C、Na2CO3           D、HCl
（5）將氯化鎂溶液濃縮結(jié)晶得到的是MgCl2?6H2O 如要得到無水氯化鎂需在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl2?6H2O．其原因是
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下．氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為
；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于
非極性
非極性
鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原予半徑從大到小的順序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）鹵索單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
a
a
．
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深
b?鹵化氫的鍵長按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序依次減小
c?鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d?鹵索單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
（4）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：
①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
不一定容易
不一定容易
斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
除F2外．鍵長增大，鍵能減小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時訓(xùn)練：專題12　化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 題型：058

海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫．我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此．回答下列問題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學(xué)方程式表示其制備過程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用下圖中的裝置進(jìn)行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設(shè)計的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，用中和滴定法設(shè)計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實驗的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備．在850℃用金屬鈉來還原KCl反應(yīng)如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動？

________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學(xué)與技術(shù)】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細(xì)沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學(xué)方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可利用如圖裝置進(jìn)行實驗：
請你用一句話敘述該實驗設(shè)計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），用中和滴定法設(shè)計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應(yīng)如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應(yīng)采用哪些措施才能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動？___________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案