從結(jié)構(gòu)上分析推測CH2=CHCOOCH3最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、能使溴水褪色
B、能加聚成高聚物
C、能發(fā)生水解反應(yīng)
D、能氧化新制Cu（OH）2生成Cu2O
考點：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A、分子中含有碳碳雙鍵，可額溴單質(zhì)之間發(fā)生加成反應(yīng)，使得溴水褪色，不符合題意，故A錯誤；
B、分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚成高聚物，不符合題意，故B錯誤；
C、分子中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；
D、該分子中不含有醛基，不會和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O，符合題意，故D正確．
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成，其操作方法是
 
．
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價分別為+5和-1價，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下：
下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：
苯 溴 溴苯
密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
沸點/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時間后，點燃酒精燈加熱蒸餾．
①在該實驗中，B裝置的名稱是
 
，A的容積最適合的是
 
（填編號）．
a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
②收集溴苯時，應(yīng)根據(jù)
 
（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為
 
．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有
 
（填名稱）．
④某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
該實驗方案
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：NH
 
+
4
、Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-
B、明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
C、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
D、使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度　                
②通入He　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強(qiáng)．
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說法錯誤的是（　　）
A、通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
B、0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C、22.4L＜V≤44.8L時，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D、V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO
 
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH
 
+
4
+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出氫氣
B、陽極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，依次進(jìn)行如下實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有離子
 
，一定沒有離子
 
．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式
 
．

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