【題目】在海水濃縮過程中,析出鹽的種類和質量見下表(單位g·L-1)。
海水密度 (g·mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
當海水密度達到1.21~1.22 g·mL-1時,析出的鹽中,質量分數最大的是( )
A. CaSO4 B. MgSO4
C. NaCl D. MgCl2
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【題目】【天津市河西區(qū)2017屆三!通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是
① 太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A.由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B.反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量
C.反應③ 若改用新催化劑,△H3不變化
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
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【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )
A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 在常溫常壓下,28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA
B. 標準狀況下,17g氨氣所含原子數目為NA
C. 在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數目為NA
D. NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L
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【題目】鋰是最輕的活潑金屬,其單質及其化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰,陰極上的電極反應式為__________。
(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災,其原因是__________。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是__________。
(4)LiPF6易溶于有機溶劑,常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解,其熱分解產物為PF5和__________。
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【題目】12.4g某有機物R與足量O2在密閉容器中充分燃燒,將燃燒后的氣體先經過濃硫酸,質量增加10.8g,再通過堿石灰,質量增加17.6g。相同溫度和壓強下,氣態(tài)R的密度是氫氣密度的31倍。
(1)通過計算確定R的分子式;
(2)若0.2mol R恰好與9.2g金屬鈉完全反應,通過計算確定R的結構簡式。
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【題目】下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中,錯誤的是( )
A. 2s < 2p B. 3px < 3py C. 3s < 3d D. 4s > 3p
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
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【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應
B. 乙烯能發(fā)生加成反應,乙烷不能發(fā)生加成反應
C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
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