下列說法正確的是

   A．CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，一定有c(CH3COO－) >c(Na+)    

   B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

   C．AgCl在200ml 0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml 0.1mol/LMgCl2中溶解度

   D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品或缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是______________。（2分）

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O分子

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測(cè)人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）糖尿病人不可過量飲酒，將會(huì)一定程度上造成胰島細(xì)胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

        ① 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60；

② A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3

③ A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

純凈的A又稱為______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。（2分）

A的主要化學(xué)性質(zhì)有（用化學(xué)方程式表示）：a____________________________________，

        b___________________________________________。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機(jī)物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，試劑X可以是________。

(4)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)          B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)          D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為__________(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是____________(填序號(hào))。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅、硫、鈉、鐵、鋁、銅等元素及其化合物在日常生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

（1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的電子式為            。

（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。（用化學(xué)式表示）

（3）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板，反應(yīng)的離子方程式是               。

要從上述腐蝕液中獲得較純的CuCl2溶液，需要將雜質(zhì) FeCl3和FeCl2除去，首先將Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化學(xué)式），最后過濾。

（4）在CuSO4溶液中通入過量的NH3，小心蒸發(fā)，最終得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還含有                   。

（5）將4.6g Na和8.1gAl組成的混合物投入到足量的水中，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。

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下列說法不正確的是（   ）

A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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