Question

(Ⅰ)某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為__________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是____________(填序號)。

①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)

Answer 1

答案　(Ⅰ)(1)堿性　A^2＋＋H₂OHA^－＋OH^－

(2)<　H₂A完全電離出的0.1 mol/L H^＋對其第二步電離平衡產(chǎn)生抑制

(Ⅱ)(1)7　酸為二元強酸，堿為一元強堿

(2)R^－�、邰�

解析　本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、pH的計算、溶液中微粒濃度大小的比較等。

(Ⅰ)注意H₂A第一級電離完全電離，而第二級電離是可逆的，因此Na₂A溶液水解顯堿性；H₂A第一級電離產(chǎn)生的氫離子對第二級電離產(chǎn)生抑制作用，所以0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11 mol/L。

(Ⅱ)(1)抓住強酸強堿中的氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等來計算。

(2)中混合后溶液呈酸性說明酸為弱酸，弱酸的陰離子R^－發(fā)生水解，混合溶液中以酸的電離為主，因此酸根離子最多，其次是鹽電離出的陽離子，再根據(jù)電荷守恒判斷等式是否成立。