用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

 

A

【解析】

試題分析：A、電解池中陽(yáng)離子移向陰極，所以a端是陰極，連電源的負(fù)極，正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極是陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)是氯離子放電，錯(cuò)誤；D、氯離子在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，所以在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

 

②

 

3

 

③

④

⑤

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是 和 。

（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 。（填元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3?為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。

（2）XW2的電子式為 ，Y3?的分子構(gòu)型為 型。

（3）Q的價(jià)電子排布式為 。

（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．WZ2為直線型非極性分子 B．WZ2為直線型極性分子

C．WZ2中W為sp3雜化 D．WZ2中W為sp2雜化

（5）α－QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a＝520．0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4．1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。

（6）α－QW晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖如右圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，則a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s) △H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向溶液中滴加KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O

C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O

D．1．5mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。

已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解

②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：

CH3CH(OH）2→CH3CHO +H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；F→H的反應(yīng)類型是 。

（2）E不具有的化學(xué)性質(zhì) （選填序號(hào)）

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng)

c、氧化反應(yīng) d、1molE最多能與2mol NaHCO3反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式： ；

② A→B的化學(xué)方程式： ；

（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種，

a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　 b、不能發(fā)生水解反應(yīng) c、遇FeCl3溶液不顯色

d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是

A．84消毒液(NaClO溶液)

B．雙氧水

C．苯酚

D．75%酒精

（3）在滴定實(shí)驗(yàn)中，常用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

（5）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填

性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。

（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）,鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO287.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體 噸（不考慮制備過(guò)程中原料的損失）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③

 

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