下列關于①乙烯；②苯；③乙醇；④乙酸；⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是

A．可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③④能發(fā)生取代反應

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③

 

C

【解析】

試題分析：A項中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；

B項中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；

C項中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應，不正確；

D項中，在酒精酶的作用下⑤可以轉(zhuǎn)化為③，正確。

考點：有機物的性質(zhì)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。

（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方

程式： 。

（2）將0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是 （填序號）。

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡

b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大

c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小

d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大

②計算產(chǎn)物NO在0～2 min內(nèi)平均反應速率v（NO）= mol·L-1·min-1

③第4 min時改變的反應條件為 （填“升溫’’、“降溫’’）。

④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負極反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為 mol。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Ca2+、Br-、Cl- B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3- D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略)。

（1）若E為，則A與水反應的化學方程式 。表示X溶液呈堿性的離子方程式為 ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子： 。

②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。

（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是 ，B中含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。

（3）若A、B均為氣體單質(zhì)，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對—羥基苯甲酸乙酯。

請回答：

（1）有機物C7H7Br的名稱為 。

（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為 。

（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有 。

（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式） 。

（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有 種。

①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀境反應；④無－CH3結(jié)構(gòu)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－數(shù)目之和為0.1NA

C．78 g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　 　(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　 ；反應Ⅲ的化學方程式為　 　。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　 　。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　 　。

③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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