【題目】8.7g二氧化錳粉末與足量濃鹽酸共熱，可以生成標況下的氯氣的體積為__L，參與反應的鹽酸中被氧化的物質的量為___mol。

【答案】2.24 0.2

【解析】

結合二氧化錳質量計算物質的量，利用化學方程式定量關系計算得到制得標況下氯氣體積，反應中4molHCl反應只有2mol被氧化。

稱取8.7g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，二氧化錳物質的量==0.1mol，依據(jù)反應MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，則生成氯氣0.1mol，標準狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反應中1mol二氧化錳反應氧化HCl物質的量為2mol，生成氯氣0.1mol，故0.1mol二氧化錳完全反應，被氧化的HCl的物質的量=0.2mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅為原料可制備應用廣泛的氧化亞銅。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為：____。

（2）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=___。

（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應的離子方程式為：___。

（4）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①該反應的ΔH___0（填“<”或“>”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是___。

②起始時，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）

起始時，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率____。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學方程式中n<e+f

C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. Fe2＋是該反應的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣，回答下列問題：

（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學方程式___。

（2）E中發(fā)生的化學反應方程式___。

（3）B中盛放的試劑是___。

（4）C中試劑的作用___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，兩者均發(fā)生了化學變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們將有機物中連有四個不同原子(或原子團)的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子(用*標記)。含有手性碳原子的物質通常具有光學活性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴X的名稱是_____________；其一氯代物共有__________種(不考慮立體異構，下同)。

(2)具有光學活性且相對分子質量最小的烷烴的分子式是__________，其有__________種符合條件的結構。

(3)某芳香烴A可經(jīng)過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN(兩種單體1：1共聚產(chǎn)物)。

寫出SAN的結構簡式：_____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案