已知分子式為C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色．它的分子結(jié)構(gòu)中含有一個烷基，它與液溴在還原鐵粉存在下，反應(yīng)生成物結(jié)構(gòu)有3種，則此烷基的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：分子式為C10H14的烴，不飽和度為
2×10-14
2
=4，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，含有一個烷基，可與液溴在鐵粉的作用下反應(yīng)生成一溴代物，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，只含一個取代基，為-C4H9，書寫-C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目即可．
解答： 解：分子式為C10H14的烴，不飽和度為
2×10-14
2
=4，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，含有一個烷基，可與液溴在鐵粉的作用下反應(yīng)生成一溴代物，故分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛缓粋�取代基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故選C．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)取代基異構(gòu)進(jìn)行判斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如下表：
時間/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
；
②第6min
 
；
③第8min
 
．
（3）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=
 
．
（4）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)
D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氨水的pH=a，其中水的電離度為α1；某硝酸的pH=b，其中水的電離度為α2；已知a+b=14，a＞11．將氨水與硝酸等體積混合后，所得溶液中水的電離度為α3．相同條件下純水的電離度為α4．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、α3＞α4＞α2=α1
B、α4＞α3＞α2=α1
C、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下結(jié)構(gòu)簡式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)
B、可以水解，其水解產(chǎn)物只有一種
C、1 mol該有機(jī)物最多能與7 mol NaOH反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
．其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 
，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是
 
．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．改用稀硫酸做電解液    B．適當(dāng)增大電源電壓  C．適當(dāng)縮小兩極間距離    D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L-1．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
，丁的水溶液pH＞7的原因是：
 
（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1
c2
是（　�。�
A、1
B、104
C、10-4
D、10-14

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