Question

下列各組比較不正確的是（　�。�

• A、鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
• B、還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
• C、熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K
• D、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對(duì)于堿金屬來(lái)說(shuō)，從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，以此解答該題．

解答： 解：A．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；
B．雖然單質(zhì)的還原性順序?yàn)椋篕＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；
D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素周期律的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．