14．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．
甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．
乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．
丙中的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)合
D．
丁在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；
B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．苯不含碳碳雙鍵；
D．乙醇可發(fā)生催化氧化．

解答 解：由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，
A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B正確；
C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C錯誤；
D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過氧化氫的電子式為
Ⅱ．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（3）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成室溫待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH=4．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
水煤氣除可用作燃料氣外，請列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3         c．CaCl2 d．NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化    （B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積
/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b
B．c和d形成的化合物存在離子鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＞b
D．離子半徑：d+＞c-

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19．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是（　�。�
A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成份越多
D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol•L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1

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6．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：
（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．吸水性．

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3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用過氧化鈉除去CO氣體中混有的少量CO2
B．用酸性KMnO4溶液可以檢驗CH2=CHCH2OH中是否含有碳碳雙鍵
C．用乙醚萃取青蒿中青蒿素時使用的主要儀器是分液漏斗
D．在滴定實驗中，量取待測液的滴定管未用待測液潤洗，會使測定結(jié)果偏高

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14．用于合成降血壓藥物奈必洛爾中間體G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基．
（2）A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成（或還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）F的分子式為C10H7O3F．
（5）C的同分異構(gòu)體中，能和NaHCO3反應(yīng)的芳香族化合物共有17種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積為2：2：2：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式，一種即可）．
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以圖中C為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．．
合成反應(yīng)流程表示方法例如下：
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…→H．

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同步練習(xí)冊答案