4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B．NO（NH3）通過(guò)水洗滌
C．NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物D．N2（NO2）通過(guò)水洗滌

分析 A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
B．氨氣溶于水，而NO不溶于水；
C．NH4Cl加熱分解生成氣體；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加四氯化碳萃取分液可分離，故A正確；
B．氨氣溶于水，而NO不溶于水，則利用水洗滌可除雜，故B正確；
C．NH4Cl加熱分解生成氣體，則加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，引入新雜質(zhì)NO，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANaCl溶液（CuCl2）鈉結(jié)晶
BS02（SO3）NaOH溶液萃取
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）銅粉分液
D乙醇（水）…蒸餾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，加水沖稀時(shí)c（H+）/c（OH-）的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO-�、贙+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+�、躈a+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-．
A．②B．①③⑤C．②④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）已知某高聚物的結(jié)構(gòu)式是，其單體為：CH2=CHCl、CH2=C（CH3）COOCH3．
（2）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ•mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x 的值為4．
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求書寫方程式
（1）寫出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）Al2（SO4）3的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．圖 I：反應(yīng) N2+3H 2?2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
B．圖Ⅱ：反應(yīng) H2+I2?2HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C．圖 III：反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
D．圖 IV：反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案