Question

反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
	B．	a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
	C．	由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
	D．	a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

Answer 1

考點(diǎn)：

體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．.
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答． A、a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快； B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大； C、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大； D、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．
解答：	解：A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤； B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B錯(cuò)誤； C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確； D．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，故D錯(cuò)誤； 故選：C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．