Question

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL      

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．A點時AG=0，則c(H+)=c(OH-).溶液顯中性，由于醋酸是弱酸，二者的濃度相等，所以加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL，恰好中和，則吃剩的鹽水解是溶液顯堿性，所以A點時加入氫氧化鈉溶液體積小于20 mL，錯誤；B．在開始時溶液的AG=6，c(H+)/c(OH-)=106；c(H+)·c(OH-)=10-14；則c(H+)=10-4，所以在室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，正確；C．由于在A點時溶液顯中性，在A之前，溶液呈酸性，在A之后溶液顯堿性，所以O(shè)A段溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于酸的電離作用大于鹽的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，但是不能比較c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)大小，因此不能確定c(CH3COO－)> c(CH3COOH)，錯誤；D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，則所得溶液是CH3COOH和CH3COONa的等物質(zhì)的量的混合溶液。根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2 c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH)；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) ，第二個式子減去第一個式子，整理可得：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)，正確。

考點：考查溶液的酸堿性和離子濃度的大小比較的知識。