四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
（填化學(xué)式）
（2）乙是
 
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置是
 
；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲Na元素；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，據(jù)此答題．
解答： 解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲Na元素；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，
（1）甲是Na元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）乙是Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Mg；；
（3）丙是碳元素，它在周期表中第二周期第ⅣA族，故答案為：碳；第二周期第ⅣA族；
（4）丁是氧元素，質(zhì)子數(shù)8，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有Na2O、Na2O2，故答案為：8；Na2O；Na2O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度不大，元素推斷是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLO2與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉得到電子數(shù)為0.04NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mL N2所含的分子個(gè)數(shù)為1：3
C、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
B、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C、右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體
B、在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量鹽酸不溶解
C、“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過(guò)濾原理相似
D、除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1鹽酸滴定0.2000mol?L-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�
A、4.3～9.7
B、3.7～10.3
C、4.0～10.0
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2，回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)
 
．由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為
 
．
（2）在水溶液中Z2H5+將Fe3+還原為Fe2+，Z2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序
 
．
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)．若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯類物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問(wèn)題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；寫出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④．甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測(cè)定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲同學(xué)取樣品①m1 g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g．則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g．則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是
 
．
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（4）通過(guò)計(jì)算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）通過(guò)計(jì)算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（6）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0mol?L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物：

請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（3）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)④
 
．
（5）寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)   b．與B有相同的官能團(tuán)   c．羥基不與苯環(huán)直接相連
（6）F是一種重要的化工原料，以F為單體可以合成一種高分子化合物，該化合物的名稱是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案