（8分）
某些化學反應可用下式表示A+B→→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是　　       　  　　 ；
②當B是NaOH時，C是　　       　　 。

（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; （2）C、濃H2SO4;   （3）AlCl3、NaAlO2

解析試題分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，則滿足該反應的離子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; 若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則發(fā)生的反應為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ，A與B的組合是C、濃H2SO4; （3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，則發(fā)生反應：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。則C是AlCl3。②當B是NaOH時，發(fā)生反應: AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ NaCl+2H2O。C是NaAlO2．
考點：考查元素及化合物的推斷及相互轉化的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬元素及其化合物說法不正確的是

A．鐵和氯氣反應生成三價鐵，和鹽酸反應生成亞鐵離子
B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅
C．過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應，但生成的產(chǎn)物不完全相同
D．等質量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應，生成氣體的體積一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不變色
   【交流評價】
你認為上述結論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：
實驗編號
實驗步驟
1
①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
預計得出的結論是__                                __。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。

（1）單質E的結構式_____________
（2）F和H2O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

 操作過程
實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速
伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中
鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻
集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色
物質
   （1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是____      （填字母）
a．水    b．泡沫滅火劑    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
I．白色物質是Na2O;
II．白色物質是Na2CO3;
III．白色物質還可能是            
（3）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全
部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
    ①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，____        成立。
②寫出該反應的方程式                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是                。
（2）“轉化”的離子方程式是                                 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是              ；為什么溫度控制在30~35℃之間?                              。
（4）a、b處的操作分別是            、            。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是              。
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是             ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在       (填字母序號)中進行。
a．坩堝      b．蒸發(fā)皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是                                        。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是       (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②                                                              。
③                                                              。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。

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