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7．設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA
B．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數為0.2NA
C．由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，NH4+數目小于NA個
D．在標準狀況下，2.24L的C12溶于水，充分反應后轉移電子數一定為0.1NA

分析 A、石墨和C60均由碳原子構成；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-）；
D、氯氣和水的反應為可逆反應．

解答 解：A、石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有1mol碳原子，則含6NA個質子，故A正確；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個數為0.1NA個，故B錯誤；
C、由1 mol NH4Cl和少量氨水形成的中性溶液中，存在電荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-），而溶液顯中性，故有n（H+）=n（OH-），則有n（NH4+）=n（Cl-）=1mol，故溶液中的銨根離子的個數為NA個，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7、VF5、CaF2等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2等．
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2．如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，
則圖中實心球表示Ca2+（填“F-或Ca2+）． 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數式表示）．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2價，而在OF2中氧元素的化合價為+2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4•7H2O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質的化學式為H2SO4．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實驗產物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產物中不含有二價鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀．
以上實驗現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-＞Fe2+．（填離子符號）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸
B．乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應
C．丙烯分子中最多有8個原子共平面
D．用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖1所示，CaCO3轉化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在濃液中以4種形式存在，其轉化關系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=5.65．
 （3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V （鹽酸）變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用寫出H+），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）一定條件下，CO2和H2O可以轉化為CO和H2，通過反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡時CO轉化率a （CO）隨T、P的變化關系如圖4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應在195℃、P2條件下達到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，則該反應的平衡常數為4．
③已知CH3OH和CO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖3，則a電極的反應方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．鋼鐵生銹C．石油分餾D．糧食釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化產物與還原產物物質的量之比為（　�。�
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度時 100mL 0.01mol/L 的碳酸鈉溶液與 10mL 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液相比，下列數值前者大于后者的是（　�。�
A．OH-的物質的量B．CO32-的物質的量C．c（HCO3-）D．由水電離的 c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于硝酸的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子
B．濃HNO3見光易分解，所以應保存在棕色試劑瓶中
C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D．常溫下，向濃⑤中投入Fe片，無明顯現(xiàn)象

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