反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s)                D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)

B

解析試題分析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。因此根據(jù)方程式可知，如果都用B物質(zhì)表示反應(yīng)速率[mol / (L·s)]，則分別是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算和大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)有n molB2生成
C．單位時(shí)間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有n molAB分解
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)就有2n molAB生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1A，同時(shí)生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
(6)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC。則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）

A．溫度越高 B．反應(yīng)物濃度越小 
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大 

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