【題目】某驅(qū)蟲劑（F）的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱是______。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。

（3）反應①的反應類型是______。

（4）寫出反應②的化學反應方程式______。

（5）寫出D的結構簡式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G的核磁共振氫譜如圖2，則G可能的結構簡式為______。

（7）設計由制備的合成路線。______（無機試劑任選）

【答案】酯基 3 氧化反應

【解析】

⑴由結構可知，E中含有官能團為酯基。

⑵碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳，五元環(huán)中連接側(cè)鏈的碳原子均為手性碳原子。

⑶對比A、B的結構可知，A中-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B。

⑷反應②是與甲醇發(fā)生酯化反應生成。

⑸對比C、E的結構，結合反應條件可知，C與HBr發(fā)生加成反應生成D，D先發(fā)生酯的水解、鹵代烴水解反應，然后在酸性條件下發(fā)生酯化反應生成E。

⑹芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G分子式為C10H14O2，G中含有苯環(huán)，側(cè)鏈沒有不飽和鍵，G的核磁共振氫譜圖顯示有4種氫且氫原子數(shù)目之比為2：2：2：1；存在對稱結構，側(cè)鏈為2個-CH2CH2OH且處于對位。

⑺模仿路線圖中生成F的過程，與LiAlH4/無水四氫呋喃作用生成．與甲醇發(fā)生酯化反應生成，然后與HBr在過氧化氫條件下生成，最后經(jīng)過①堿性、加熱，②酸性、加熱生成生成。

⑴由結構可知，E中含有官能團為酯基；故答案為：酯基。

⑵圖中標“*”為手性碳原子：，分子中有3個手性碳原子；故答案為：3。

⑶對比A、B的結構可知，A中-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，反應①屬于氧化反應；故答案為：氧化反應。

⑷反應②是與甲醇發(fā)生酯化反應生成，反應方程式為：；故答案為：。

⑸對比C、E的結構，結合反應條件可知，C與HBr發(fā)生加成反應生成D，D先發(fā)生酯的水解、鹵代烴水解反應，然后在酸性條件下發(fā)生酯化反應生成E，可推知D的結構簡式為：；故答案為：。

⑹芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G分子式為C10H14O2，G中含有苯環(huán)，側(cè)鏈沒有不飽和鍵，G的核磁共振氫譜圖顯示有4種氫且氫原子數(shù)目之比為2：2：2：1；存在對稱結構，側(cè)鏈為2個-CH2CH2OH且處于對位，故G的結構簡式為：，故答案為：。

⑺模仿路線圖中生成F的過程，與LiAlH4/無水四氫呋喃作用生成．與甲醇發(fā)生酯化反應生成，然后與HBr在過氧化氫條件下生成，最后經(jīng)過①堿性、加熱，②酸性、加熱生成生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示.則下列結論不正確的是( )

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)=0.1molL-1min-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是加催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應過程如圖，下列說法正確的是（ ）

A.t1 min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C.0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

D.10min，改變條件為升溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號是______。

③在lmolCrO5（其中 Cr為+6價）中，含有過氧鍵的數(shù)目為______。

（2）釩（V）是我國的豐產(chǎn)元素，被譽為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出基態(tài)釩原子的價電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為______。

（3）鎳（Ni）是一種優(yōu)良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物 Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料，其晶胞結構如圖2，晶胞參數(shù)為a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為______nm，

②與Ti緊鄰的O個數(shù)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：

(1)N元素在周期表中位置______。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：

。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學方程式： 。

化學鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN)2—，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K穩(wěn)[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定)

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2 N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是 。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應為___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案